指示電極是玻璃電極亦稱參考電極，參比電極是測量各種電極電勢時(shí)作為參照比較的電極。

指示電極是直接測量電極，可根據(jù)H+離子濃度反應(yīng)出一個(gè)電位值Vph出來，而參比電極則是提供一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)零電位0mv。

使用一般的pH計(jì)來測超純水，其讀值是非常不穩(wěn)定的。

pH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關(guān)系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數(shù)。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定于被測離子的濃度.

由于純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。

氟離子選擇電極要求氟含量在10-1～10-5mol/L內(nèi)，電極電位與濃度的負(fù)對(duì)數(shù)呈良好的線性關(guān)系。電極使用前在0.001mol/LNaF溶液中浸泡1h，使之活化，然后用水清洗至說明書上的規(guī)定值(一般在去離子水中的電位為-320mV)。

采用pH、參比兩支分立電極、添加KCL溶液式的所謂（超）純水pH變送單是什么？

簡單說，這種所謂（超）純水pH變送單，毫無新意！是上世紀(jì)七十年代就一直廣泛使用的兩支分立電極組合而已，參比電極補(bǔ)充KCL溶液。

組成工作電池的兩支電極分別稱作指示電極和參比電極。所謂指示電極，是指該電極的電極電位與待測物質(zhì)的含量有確定的函數(shù)關(guān)系，即ψ指示=f(a)（其中，a是待測物質(zhì)的活度）。

電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測溶液組成工作電池（原電池），通過測定該工作電池的工作電池的電動(dòng)勢，設(shè)法求出待測物質(zhì)的含量。